PRÁCTICA Nº 2
PROPIEDADES FISICAS DE LOS COMPUESTOS
ORGANICOS
INTRODUCCION
En general, los compuestos orgánicos covalentes se
distinguen de los compuestos inorgánicos en que tienen puntos de fusión y
ebullición más bajos. Por ejemplo, el
compuesto iónico cloruro de sodio (NaCl) tiene un punto de fusión de unos 800 ºC,
pero el tetracloruro de carbono (CCl4), molécula
estrictamente covalente, tiene un punto de fusión de 76.7 ºC. Entre esas temperaturas se puede fijar
arbitrariamente una línea de unos 300 ºC para distinguir la mayoría de los
supuestos covalentes de los iónicos.
Gran parte de los compuestos orgánicos tienen los puntos de fusión y
ebullición por debajo de los 300 ºC, aunque existen excepciones. Por lo general, los compuestos orgánicos se
disuelven en disolventes no polares (líquidos sin carga eléctrica localizada)
como el octano o el tetracluro de carbono, o en disolventes de baja polaridad,
como los alcoholes, el ácido etanoico (ácido acético) y la propanona
(acetona). Los compuestos orgánicos
suelen ser insolubles en agua, un disolvente fuertemente polar.
Los hidrocarburos tienen densidades relativas bajas,
con frecuencia alrededor de 0,8, pero los grupos funcionales pueden aumentar la
densidad de los compuestos orgánicos.
Solo unos pocos compuestos orgánicos tienen densidades mayores de 1,2, y
son generalmente aquellos que contienen varios átomos de halógenos.
Los grupos funcionales capaces de formas enlaces de
hidrogeno aumentan generalmente la viscosidad (resistencia a fluir), por
ejemplo, las viscosidades del etanol, 1,2-etanodiol (etilenglicol) y 1,
2,3-propanotriol (glicerina) aumentan en ese orden. Estos compuestos contienen uno, dos y tres
grupos OH respectivamente, que forman enlaces de hidrogeno fuertes.
Las propiedades físicas presentes en los compuestos
orgánicos son:
- Inflamables
- Solubles en
solventes apolares.
- Bajos puntos de
fusión.
- No conducen
electricidad.
- Densidad menor
que el agua.
- Insolubles en
agua.
- Bajos puntos de
ebullición.
- Existen en los
tres estados a temperatura ambiente.
PROCEDIMIENTO
EXPERIMENTAL
Objetivos.
- Comparar la
solubilidad de compuestos orgánicos e inorgánicos e inorgánicos en
diferentes solventes.
- Determinar la
inflamabilidad de compuesto orgánico e inorgánico.
- Comprar la
densidad de los hidrocarburos con el agua.
Materiales.
- 8 tubos de
ensayo limpios y gradilla de tubos de ensayo.
- Termómetro, estufa,
rejilla de asbesto y cronometro.
- Hidrocarburos:
alcano, alquenos y aromático.
- Solvente: agua
y éter.
Materiales
que deben traer los estudiantes:
- Candela de
parafina (vela)
- Fósforos
- 6 tapitas de
metal de agua gaseosa
- Papel aluminio
Solubilidad
y densidad.
En una gradilla para tubos de ensayo coloque 8 tubos
de ensayo y proceda a realizar la práctica mezclando los siguientes compuestos.
En los tubos de ensayo 1,2 y 3 analice la densidad
del hidrocarburo en comparación con el agua e indique cual e mayor y cual es
menor.
Puntos
de fusión.
Los compuestos orgánicos poseen puntos de fusión
bajos.
Forre con papel aluminio, TRES TAPITAS metálicas de
gaseosa. Coloque en una de ellas un
compuestos inorgánico (sal) y en las otros compuestos orgánicos (parafina y
aspirina). Coloque las tapitas en una rejilla de asbesto.
Coloque la rejilla de asbesto sobre la estufa
eléctrica. Tome el tiempo y la
temperatura a la cual funden los compuestos orgánicos.
Inflamabilidad.
Los compuestos orgánicos pueden entrar en
combustión.
Forre con aluminio CUATRO TAPAS metálicas de gaseosa
y colocar en cada una de ellas unas gotas de un compuesto orgánico (gasolina,
alcohol, alcano, benceno). Acerque con cuidado un cerillo encendido a cada muestra. Anote tipo de llama (color), si despide
residuos carbonosos y el tiempo que tarda en quemarse cada sustancia.
Observaciones______________________________________________________________
CUESTIONARIO
¿los
compuestos orgánicos que tipos de enlaces presenta?
¿explicar,
porque la mayoría de los compuestos orgánicos son inmiscibles en agua?
De los
resultados observados en laboratorio, en comparación con la densidad del agua,
¿Cómo es la densidad de los hidrocarburos?
¿Por qué el
agua es un disolvente universal?
Describa las
formulas químicas de los reactivos utilizados.
BIBLIOGRAFIA.
Oliver C. 2012; ”Guía laboratorio
de química orgánica”. Universidad Mayor de San Andrés. La Paz- Bolivia.
LARA,C. 2012; ”Manual
de prácticas de laboratorio de química orgánica”. Universidad Mayor de San
Andrés. La Paz- Bolivia.
Microsoft
encarta 2009. 1993-2008 microsoftCorporation. Reservados todos los derechos.
MORALES Y. 2010; “Manual
de experiencias de química Orgánica”.
La Paz-Bolivia. s.e.
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