lunes, 2 de septiembre de 2013

PRÁCTICA Nº 2

PRÁCTICA Nº 2

PROPIEDADES FISICAS DE LOS COMPUESTOS ORGANICOS

INTRODUCCION

En general, los compuestos orgánicos covalentes se distinguen de los compuestos inorgánicos en que tienen puntos de fusión y ebullición más bajos.  Por ejemplo, el compuesto iónico cloruro de sodio (NaCl) tiene un punto de fusión de unos 800 ºC, pero el tetracloruro de carbono (CCl4), molécula estrictamente covalente, tiene un punto de fusión de 76.7 ºC.  Entre esas temperaturas se puede fijar arbitrariamente una línea de unos 300 ºC para distinguir la mayoría de los supuestos covalentes de los iónicos.  Gran parte de los compuestos orgánicos tienen los puntos de fusión y ebullición por debajo de los 300 ºC, aunque existen excepciones.  Por lo general, los compuestos orgánicos se disuelven en disolventes no polares (líquidos sin carga eléctrica localizada) como el octano o el tetracluro de carbono, o en disolventes de baja polaridad, como los alcoholes, el ácido etanoico (ácido acético) y la propanona (acetona).  Los compuestos orgánicos suelen ser insolubles en agua, un disolvente fuertemente polar.

Los hidrocarburos tienen densidades relativas bajas, con frecuencia alrededor de 0,8, pero los grupos funcionales pueden aumentar la densidad de los compuestos orgánicos.  Solo unos pocos compuestos orgánicos tienen densidades mayores de 1,2, y son generalmente aquellos que contienen varios átomos de halógenos.

Los grupos funcionales capaces de formas enlaces de hidrogeno aumentan generalmente la viscosidad (resistencia a fluir), por ejemplo, las viscosidades del etanol, 1,2-etanodiol (etilenglicol) y 1, 2,3-propanotriol (glicerina) aumentan en ese orden.  Estos compuestos contienen uno, dos y tres grupos OH respectivamente, que forman enlaces de hidrogeno fuertes.

Las propiedades físicas presentes en los compuestos orgánicos son:

  • Inflamables
  • Solubles en solventes apolares.
  • Bajos puntos de fusión.
  • No conducen electricidad.
  • Densidad menor que el agua.
  • Insolubles en agua.
  • Bajos puntos de ebullición.
  • Existen en los tres estados a temperatura ambiente.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Objetivos.

  • Comparar la solubilidad de compuestos orgánicos e inorgánicos e inorgánicos en diferentes solventes.
  • Determinar la inflamabilidad de compuesto orgánico e inorgánico.
  • Comprar la densidad de los hidrocarburos con el agua.

Materiales.

  • 8 tubos de ensayo limpios y gradilla de tubos de ensayo.
  • Termómetro, estufa, rejilla de asbesto y cronometro.
  • Hidrocarburos: alcano, alquenos y aromático.
  • Solvente: agua y éter.

Materiales que deben traer los estudiantes:

  • Candela de parafina (vela)
  • Fósforos
  • 6 tapitas de metal de agua gaseosa
  • Papel aluminio

Solubilidad y densidad.

En una gradilla para tubos de ensayo coloque 8 tubos de ensayo y proceda a realizar la práctica mezclando los siguientes compuestos.


En los tubos de ensayo 1,2 y 3 analice la densidad del hidrocarburo en comparación con el agua e indique cual e mayor y cual es menor.

Puntos de fusión.

Los compuestos orgánicos poseen puntos de fusión bajos.

Forre con papel aluminio, TRES TAPITAS metálicas de gaseosa.  Coloque en una de ellas un compuestos inorgánico (sal) y en las otros compuestos orgánicos (parafina y aspirina). Coloque las tapitas en una rejilla de asbesto.

Coloque la rejilla de asbesto sobre la estufa eléctrica.  Tome el tiempo y la temperatura a la cual funden los compuestos orgánicos.


Inflamabilidad.

Los compuestos orgánicos pueden entrar en combustión.

Forre con aluminio CUATRO TAPAS metálicas de gaseosa y colocar en cada una de ellas unas gotas de un compuesto orgánico (gasolina, alcohol, alcano, benceno). Acerque con cuidado un cerillo encendido a cada muestra.  Anote tipo de llama (color), si despide residuos carbonosos y el tiempo que tarda en quemarse cada sustancia.



Observaciones______________________________________________________________

CUESTIONARIO

*      ¿los compuestos orgánicos que tipos de enlaces presenta?
*      ¿explicar, porque la mayoría de los compuestos orgánicos son inmiscibles en agua?
*      De los resultados observados en laboratorio, en comparación con la densidad del agua, ¿Cómo es la densidad de los hidrocarburos?
*      ¿Por qué el agua es un disolvente universal?
*      Describa las formulas químicas de los reactivos utilizados.

BIBLIOGRAFIA.

Oliver C. 2012; ”Guía laboratorio de química orgánica”. Universidad Mayor de San Andrés. La Paz- Bolivia.

LARA,C. 2012; ”Manual de prácticas de laboratorio de química orgánica”. Universidad Mayor de San Andrés. La Paz- Bolivia.

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MORALES Y. 2010;  “Manual de experiencias de química Orgánica”.  La Paz-Bolivia. s.e.

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